一、原电池与电解池比较：
二、电池符号
图为Cu-Zn电池。
左池:锌片插在1mol·dm-3的ZnSO4溶液中。右池:铜片插在1mol·dm-3的CuSO4溶液中。两池之间倒置的U形管叫做盐桥(盐桥是由饱和KCl溶液和琼脂装入U形管中制成)。检流计表明电子从锌片流向铜片。左侧为负极，右侧为正极。
此Cu-Zn电池可表示如下:
(-)Zn|Zn2+(1mol·dm-3)‖Cu2+(1mol·dm-3)|Cu(+)
负极:Zn-2e-==Zn2+
正极:Cu2++2e-==Cu
总反应:Zn+Cu2+==Zn2++Cu
☆写电池符号应注意事项：
•正、负极：(－)左，(+)右
•界面“|”:单质与“极棒”写在一起，写在“|”外面。
•注明离子浓度(c),气态时用分压(p)，物质状态：固态(s),液态(l)等
•盐桥:“||”
三、金属腐蚀与防护：
1.金属腐蚀：金属(或合金)跟周围接触到的气体(或液体)反应而腐蚀损耗的过程。
⑴本质：金属原子失电子而被氧化
M–ne-====Mn+
(2)分类：
①化学腐蚀：
金属与其他物质直接氧化反应金属被氧化
(不是电解质溶液)(无电流产生)
②电化腐蚀：
不纯金属或合金发生原电池反应活泼金属被氧化
电解质溶液（有电流产生）
⑶钢铁腐蚀：
2.金属腐蚀的防护
⑴金属腐蚀的原因：金属本身的组成和结构是锈蚀的根据；外界条件(如：温度、湿度、与金属接触的物质)是促使金属锈蚀的客观因素。
⑵防护：
①改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。
②在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）
③电化学保护法：牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法。
四、电解及其应用
1.电解的原理:
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电解质在溶解或熔化状态下电离出自由离子，通电时，自由移动的离子定向移动，阳离子移向阴极，在阴极获得电子发生还原反应；阴离子移向阳极，在阳极失去电子发生氧化反应。电解质导电过程就是电解过程。
2.电解反应离子放电顺序(不考虑浓度等其他因素)
放电：阳离子得电子而阴离子失电的过程。
上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但Fe3+氧化性较强，排在Cu2+之前。
⑵阴离子放电顺序
(注明：若阳极材料是金属（除Pt、Au外），电极首先发生氧化反应而进入溶液。)
3.电镀：利用电解原理在某些金属表面镀上一层金属或合金的过程，金属叫镀件，薄层镀层。
阴极：镀件→待镀金属
阳极：镀层金属
电镀液：含有镀层金属离子的溶液。
五、几种常见新型原电池
1.铅蓄电池
(-)Pb|PbSO4(s)|H2SO4(aq)|PbSO4(s)|PbO2(+)
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
2.燃料电池
新型电池中，电极的导电材料一般多孔的金属板,负极是通入还原剂的一方,正极是通入氧化剂的一方.
如:氢氧燃料电池,电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液:
正极：O2+4e-+2H2O===4OH-
负极：2H2–4e-+4OH-===4H2O
又如：甲烷燃料电池;电解质溶液为氢氧化钾溶液：
正极：2O2+8e-+4H2O==8OH-
负极：CH4+10OH--8e-==CO2-3+7H2O
总反应：CH4+2O2+2OH-==CO2-3+3H2O
铅蓄电池（充电）
阳极：PbSO4-2e-+2H2O==PbO2+SO42-+4H+
阴极：PbSO4+2e-==Pb+SO42-
总反应式：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+4H++2SO42-
铅蓄电池（放电）
正极(PbO2)：PbO2+2e-+SO42-+4H+==PbSO4↓+2H2O
负极(Pb)：Pb-2e-+SO42-==PbSO4↓
总反应式：Pb+PbO2+4H++2SO42-==2PbSO4↓+2H2O
银锌纽扣电池(碱性介质)
正极(Ag2O)：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-
负极(Zn)：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O
总反应式：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag
Al─NaOH─Mg原电池
正极：6H2O+6e-==3H2↑+6OH-
负极：2Al-6e-+8OH-==2AlO2-+4H2O
总反应式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
